A maioria das reações químicas termina quando acaba a quantidade de reagentes. Alguns processos não se completam. O fato de isso ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, esses processos voltam a formar os reagentes originais. Se isso não ocorrer, essas reações não chegarão ao final e atingirão um equilíbrio químico.
Reação reversível
Ocorre simultaneamente nos dois sentidos. Ao mesmo tempo, os reagentes se transformam em produtos e os produtos se transformam em reagentes.
Equilíbrio homogêneo
Todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico). Normalmente ocorrem em sistemas gasosos e aquosos.
Equilíbrio heterogêneo
As substâncias estão em fases diferentes. Normalmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas.
Constante de equilíbrio (Kc)
Constante equilíbrio em função das concentrações. É dada pela divisão das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos seus coeficientes estequiométricos da reação química. A fórmula é a Lei da Ação das Massas (Guldberg-Waage).
Deslocamento do equilíbrio
É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico. Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alterados, porém o valor de Kc mantém-se o mesmo.